课时自测·当堂达标海水中的元素  下载本文

课时自测·当堂达标

1.(2016·郑州高一检测)中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是 ( )

A.萃取 B.蒸发 C.过滤 D.搅拌

【解析】选B。实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发,其中的溶质因溶剂减少而析出的过程,这与“海水晒盐”的原理是相似的。 2.下列关于镁的叙述不正确的是 ( ) A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光

B.由于镁能够在空气中与氧气反应,所以必须密封保存 C.能与盐酸反应放出氢气 D.能与沸水反应放出氢气

【解析】选B。镁易与氧气反应生成氧化镁,氧化镁附着在镁的表面,阻碍镁与氧气反应,所以保存镁时不用密封。 【补偿训练】

(2016·合肥高一检测)下列气体不能与镁条反应的是 ( ) A.氧气 B.二氧化碳 C.氯气 D.氩气

【解析】选D。氧气与镁反应生成氧化镁;镁与二氧化碳反应生成碳单质和氧化镁;镁与氯气反应生成氯化镁;由于氩是稀有气体,所以不能与镁发生反应。 3.(2016·枣庄高一检测)下列分离和提纯的实验中,所选用的方法或仪器不正确的是 ( )

序号 A B C D 实验 制取蒸馏水 分离水和 分离食盐 从浓食盐 - 1 -

目的 植物油 水与泥沙 水中得到 氯化钠晶体 分离 蒸馏 方法 选用 仪器 分液 萃取 蒸发 【解析】选C。A项中的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶,A项正确;水和植物油不能互溶,需采用分液的方法进行分离,故B项正确;蒸发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿,故D项正确。

4.(2016·潍坊高一检测)某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:

①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;

②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去;

③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;

④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。 则下列关于镁与溴水反应机理的论述中正确的是 ( ) A.镁粉直接与溴水中的溴反应 B.镁粉只与溴水中的酸反应

C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D.镁粉在水的催化下与溴发生反应

【解析】选D。本题是一道探究性实验题。由①把镁粉投入冷水中,未见任何现

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象,说明镁与冷水不反应;②溴水中存在少量Br-,镁粉放入溴水中有气体生成,但溴水的颜色褪去,所以镁与溴反应导致溴水的颜色逐渐褪去;③④比较可知镁粉在水的催化下与溴发生反应,速率较快,所以D项正确。 【互动探究】题干中涉及的第②步反应的化学方程式是什么? 提示:Mg+2HBr

MgBr2+H2↑。

5.(2016·长沙高一检测)向盛有同浓度等体积的硫酸溶液的五个烧杯(a、b、c、d、e)中分别加入足量的指定物质:

①向a中加入镁粉;②向b中加入氧化镁;③向c中加入氢氧化镁;④向d中加入碳酸镁;⑤向e中加入硫酸镁。最终得到硫酸镁溶液浓度相等的是 ( ) A.①② B.②④ C.①⑤ D.③④

【解析】选B。H2SO4的浓度和体积相同,和含Mg的物质反应时,只要进入溶液的物质的质量一样,浓度就一样。各物质的反应方程式如下:Mg+H2SO4MgO+H2SO4

MgSO4+H2O;MgCO3+H2SO4

MgSO4+H2↑;

MgSO4+

MgSO4+CO2↑+H2O;Mg(OH)2+H2SO4

2H2O。所以选B。

6.(双选)(2016·徐州高一检测)某无色气体可能含有HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。将气体通入适量氯水中,恰好完全反应,不再剩余气体。将所得的无色溶液分装在两个试管中,分别加入硝酸酸化的AgNO3溶液和硝酸酸化的BaCl2溶液,均产生白色沉淀。则下列判断正确的是 ( ) A.原气体中一定有SO2,一定无HBr B.原气体中可能有SO2 C.原气体中一定有HCl

D.不能确定有无HCl,但一定无CO2

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【解析】选A、D。本题考查元素化合物知识,重要的是熟悉氯水的氧化性,熟悉相关的反应规律,还要明确相关物质的转化关系,这是分析问题的基础。将气体通入氯水中无气体剩余,说明一定无CO2;所得溶液无色,说明无HBr(溴水为橙色);再加入硝酸酸化的AgNO3溶液和硝酸酸化的BaCl2溶液均得白色沉淀,说明含SO2(因为SO2+Cl2+2H2O

H2SO4+2HCl),至于HCl气体则无法判断。

7.(2016·烟台高一检测)取一段5 cm长的镁条,用砂纸擦亮,然后用坩埚钳夹着在酒精灯上点燃后,伸入盛满CO2的集气瓶中。请你完成下列空白: (1)用砂纸擦亮镁条的目的是__________________________。

(2)将镁条伸入集气瓶中发生反应的化学方程式是________________________, 该反应的还原剂是__________,镁体现了__________性(填“氧化”或“还原”)。 (3)在上述反应中,转移0.2 mol电子时,消耗标准状况下的CO2的体积是__________。

【解析】(1)由于镁性质较活泼,在空气中久置易在镁条表面形成氧化膜(MgO),因而在用镁条进行有关实验前,先将表面的MgO擦干净。(2)镁条在CO2中剧烈燃烧,生成MgO和C,其中Mg作还原剂。(3)在该反应中,1 mol CO2参加反应时,转移4 mol电子,所以转移0.2 mol电子时,消耗CO20.05 mol,在标准状况下的体积为22.4 L·mol-1×0.05 mol=1.12 L。 答案:(1)除去镁条表面的氧化膜(MgO) (2)2Mg+CO2(3)1.12 L

8.(2016·长沙高一检测)海藻中提取碘的流程如图,请回答下列问题:

2MgO+C Mg 还原

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(1)指出提取碘的过程中有关实验操作①、③的名称:________________;______________,步骤②中通入Cl2反应的离子方程式为____________________ __________________________________。

(2)在3 mL碘水中,加入1 mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象是________________________________________________________。 (注:如图试管中深色区为紫红色溶液)

(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏,指出如图实验装置中的错误之处。(加热装置烧杯下已垫石棉网)

①______________________________________________________; ②______________________________________________________。

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【解析】海藻灼烧后的海藻灰中含有碘化钾等物质,溶于水,过滤得到含有碘离子的溶液,通入氯气,氯气置换出碘,得到碘的水溶液,用苯或四氯化碳萃取,经蒸馏可得到碘。

(1)根据流程可知,分离固体海藻灰和液体碘离子的溶液用过滤的方法;用萃取然后分液的方法得到含碘的有机溶液。

(2)碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,能将碘水中的碘萃取到四氯化碳中,四氯化碳的密度比水大,溶解碘后溶液为紫红色,所以在3 mL碘水中,加入1 mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的现象是溶液分层,上层颜色接近无色,下层呈紫红色。

(3)冷凝水应是与蒸气逆流换热,且充满整个冷凝管,所以需下进上出,冷凝水的方向错误;温度计水银球的位置错误,温度计是为了测量馏分的温度,所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处。 答案:(1)过滤 萃取分液 2I-+Cl2====2Cl-+I2 (2)D

(3)①温度计水银球位置在液面下方 ②冷凝管进出水方向上进下出

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